http://hocmaivn.com : 03. Môn Hóa Học

Đề + lời giải chi tiết Casio Thái nguyên 2012 : Môn hóa học

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH GIẢI TOÁN TRÊN MTCT NĂM HỌC 2011-2012

MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11

(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)

Câu I. (10,0 điểm)

Cho 13 gam hỗn hợp A một kim loại kiềm M và một kim loại M^’ (hóa trị II) tan hoàn toàn vào nước tạo thành dung dịch B và 4,032 lít H₂ (ở đktc). Chia dung dịch B làm 2 phần bằng nhau :

Phần 1 : Đem cô cạn thu được 8,12 gam chất rắn X.

Phần 2 : Cho tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 0,35 mol/l (M) tạo ra kết tủa Y.

a) Tìm kim loại M, M’. Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

b) Tính khối lượng kết tủa Y.

Câu II. (10,0 điểm)

Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí H₂ (đktc).

a) Tìm kim loại M.

b) Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ 10% ( loãng), vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 9,275%.

Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.

Câu III. (7,5 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm C₂H₆ , C₃H₆ , C₄H₆. Tỉ khối hơi của X so với H₂ bằng 21.Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄đặc và bình 2 đựng dung dịch KOH dư thì khối lượng tăng lên ở bình 1 và bình 2 lần lượt là m₁(gam), m₂(gam).Tính các giá trị m₁, m₂.

Câu IV. (7,5 điểm)

Độ tan của H₂S trong dung dịch HClO₄ 0,003M là 0,1M . Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn²⁺ và Cu²⁺ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10^-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua ?

Biết T_MnS = 3.10^-14, T_CuS = 8.10^-37;

Câu V. (7,5 điểm)

Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M vừa đủ để phản ứng hết với Y?

Câu VI. (7,5 điểm)

Thả một viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ C_M sau khi kết thúc phản ứng thấy bán kính viên bi còn lại một nửa. Nếu cho viên bi sắt còn lại này vào 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 5%.

(Xem viên sắt còn lại có khối lượng không đáng kể so với khối lượng dung dịch H₂SO₄).

Thì khi bi sắt tan hết dung dịch H₂SO₄có nồng độ mới là 4%.

a) Tính bán kính R của viên bi, biết khối lượng riêng của sắt là 7,9 gam/cm³. Viên

bi bị ăn mòn theo mọi hướng như nhau,

3,14.

b) Tính C_M dung dịch HCl.

(Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.)

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

HD CHẤM ĐỀ CHỌN HSG TỈNH

GIẢI TOÁN TRÊN MTCT - NĂM HỌC 2011-2012

MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11

(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)

Câu	Nội dung	*Điểm*
I (10,0đ)	a) Vì dung dịch B + dung dịch HCl kết tủa nên M’ có hyđroxyt lưỡng tính. M + H₂O = MOH + (1) x mol x M’ + 2MOH = M₂M’O₂ + H₂ (2) y mol 2y y y MOH + HCl = MCl + H₂O (3) M₂M’O₂ + 2HCl = M’(OH)₂ + 2MCl (4) y M’(OH)₂ + 2HCl = M’Cl₂ + 2H₂O (5) b) (3) => 0,2M + 0,08M’ = 13 => 2,5M + M’ = 162,5 ( M<65 ) M Li (7) Na (23) K (39) M’ 145 (loại) 105 (loại) 65 (Zn) M là Kali => m_K = 39 x 0,2 = 7,8 g M’ là Zn => m_Zn = 65 x 0,08 = 5,2 g ( phản ứng 3 +4 ) n_{HCl dư} = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol n_Zn(OH)2= ( phản ứng 4 ) (5) => n_Zn(OH)2 = n_HCl = 0,02 mol => n_{Zn(OH)2 dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol m_Zn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g	7,0 3,0
II (10,0đ)	a) n_H= 0,3 mol. Gọi khối lượng mol nguyên tử và hoá trị của kim loại M lần lượt là M và n 2M + 2nHCl 2MCl_n + n H₂ 0,6/n mol 0,3 mol 0,6/n. M = 16,8 M= 28n M là Fe b) n_Fe = 25,2/56 = 0,45 mol ptpư: Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol m_{dd HSO10%} = (0,45. 98.100%)/10% = 441 (gam) m_ddA = m_Fe + m_{dd HSO10%} - m_H = 25,2+ 441 - 0,45.2 = 465,3 (gam) - Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO₄.xH₂O Vậy dung dịch muối bão hoà còn lại có khối lượng là: m_{dd còn lại} = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) theo bài ra: % C_FeSO = .100% = 9,275% ð m_FeSO = 38 (gam) n_FeSO = 0,25 mol ð n_{FeSO. xHO} = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol (152 + 18x). 0,2 = 55,6 ð x= 7 Công thức phân tử của muối FeSO₄ ngậm nước là: FeSO₄.7H₂O	4,0 6,0
III (7,5đ)	+ Gọi x,y,z lần lượt là số mol của C₂H₆,C₃H₆,C₄H₆ (x,y,z > 0) Ta có : x+ y+z = = 0,1 (mol) () Theo bài ra ta có phương trình phản ứng cháy: C₂H₆ + O₂ 2 CO₂ + 3 H₂O x 2x 3x (mol) C₃H₆ + O₂ 3 CO₂ + 3 H₂O y 3y 3y (mol) C₄H₆ + O₂ 4 CO₂ + 3 H₂O z 4z 3z (mol) Biết: d _A/H2= =21 () Thay () và (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol) Số mol CO₂: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol) Số mol H₂O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol). Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng H₂O: ð m₁ = 0,3.18 = 5,4(g) Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO₂: ð m₂ = 0,3. 44 = 13,2(g)	2,5 5,0
IV (7,5đ)	Trong dung dịch HClO₄ 0,003 M [H⁺]=0,003 M H₂S 2H⁺ + S^2- ð MnS không kết tủa. ð CuS kết tủa.
V (7,5đ)	Gọi R là công thức chung của 3 kim loại. R hóa trị n Ta có sơ đồ phản ứng: V_HCl==0,075 lít =75ml
VI (7,5)	a) Phương trình phản ứng Fe + HCl = FeCl₂ + H₂ (1) Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂ (2) Ta có m_HSO _{ban đầu} = = 5,88 gam n_HSO = = 0,06 mol Khối lượng H₂SO₄sau khi hòa tan phần còn lại của viên bi: m_HSO = = 4,704 gam n_HSO = = 0,048 mol Từ (2) ta có: n_HSO_{(P Ư)} = 0,06 - 0,048 = 0,012 mol n_Fe phản ứng (2) = 0,012 mol Mặt khác ta có: m_{Fe ban đầu} = R³d n_{Fe ban đầu} = Khi hòa tan trong HCl thì R giảm một nửa. Vậy bán kính còn lại là n_Fe còn lại để phản ứng (2) = = = Ta nhận thấy sau khi Fe bị hòa tan trong HCl, phần còn lại để hòa tan trong H₂SO₄chỉ bằng so với số mol ban đầu n_{Fe ban đầu} = 0,012 x 8 = 0,096 mol m_{Fe ban đầu} = 0,096 x 56 = 5,376 gam mà m = V.d V = = = 0,68 cm³ và V = R³ R= R == = 0,545 cm b) n_HCl = 2n_Fe (1) = 2(n_{Fe ban đầu} - n_FePƯ(2)) = 2(0,096 - 0,012) = 0,168 mol ð C_HCl==0,336mol/l